乙酸乙酯（ethyl acetate）醋酸乙酯、甜菜糖蜜滓

目录

• 1. 简介
• 2. 主要用途
• 3. 生产技术
• 4. 安全防护
• 5. 待增加
• 6. 相关资料
• 7. 补充内容
• 8. 待增加
• 9. 本内容贡献者

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简介

乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，化学式是C4H8O2，分子量为88.11，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取。
% Y, A  ^$ x$ H* ]$ Z! q物质结构分子结构
摩尔折射率：22.35
摩尔体积（m3/mol）：98.0
等张比容（90.2K）：216.0
表面张力（dyne/cm）：23.5
极化率（10-24cm3）：8.86 [1]

5 T% _; l7 U2 l2 M1 U物理性质
外观：无色澄清液体。
, t7 h5 r, z2 t  C' O" z" [6 b- b3 \. E, s气味：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。
燃烧性：易燃
闪点（℃）：-4℃（闭杯），7.2℃（开杯）
. D3 e) M: |/ P: r# H/ W2 v* F" b引燃温度（℃）：426
$ U% ]) J# s6 e6 c+ B& }: u, u爆炸下限（%）：2.0
爆炸上限（%）：11.5
最小点火能（mJ）：0.46
最大爆炸压力（MPa）：0.850
$ A# S; E0 Q9 `' P粘度（mPa·s，20oC）：0.45
沸点（℃）：77.2
吸收波长：60-260（nm）
相对密度（空气=1）：3.04
0 \5 {/ x9 w4 r) ~1 m" [5 r相对密度（水=1）：0.90
临界温度：250.1（℃）
熔点（℃）：-83.6
折光率（20℃）：1.3708-1.3730
相对密度（水=1）：0.894-0.898
+ c. L& [; l' U4 Z# h+ m5 Z相对蒸气密度（空气=1）：3.04
饱和蒸气压（kPa）：13.33（27℃）
+ ~$ D3 x- P7 O$ o燃烧热（kJ/mol）：2247.89
临界温度（℃）：250.1
临界压力（MPa）：3.83
! }1 g1 i0 R% i" t6 |. |2 g) c辛醇/水分配系数的对数值：0.73
室温下的分子偶极矩：1.78D
溶解性：微溶于水，溶于醇、同、醚、氯仿等多数有机溶剂。 [1]
9 E$ B% V* M( O3 d7 [
化学性质
9 [# Q2 ?" f- N1 C6 S4 v乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。
7 j5 x1 ~5 `( C乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁同或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成同，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙同和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙同。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物。这些复合物溶于无水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。 [1]
' J2 z" Z" f; R9 j+ w9 a水解反应

                               
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7 o% d8 a0 ~. ~. Q乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
醇解反应
CH3COOCH2CH3+CH3OH⇌CH3COOCH3+CH3CH2OH
氨解反应
9 I/ ]# H$ u2 ]9 q2 mNH3+C2H5OOCCH3=C2H5OH+CH3CONH2
乙酰乙酸乙酯制备
以无水乙酸乙酯和金属钠为原料，以过量的乙酸乙酯为溶剂,进行Claisen酯缩合而制备乙酰乙酸乙酯。
2CH3COOC2H5(NaOC2H5)→Na+ [CH3COCHCOOC2H5]-(HOAc)→CH3COCH2COOC2H5 +NaOAc [2]

7 ?  s& Q5 L. x( }- z1 ?  W2 X
) o3 R- L/ B5 Q& [. r$ i. P$ |1 S

主要用途

1.GB 2760-1996规定为允许使用的食用香料。可少量用于玉兰、依兰、桂花、兔耳草花及花露水、果香型等香精作头香来提调新鲜果香之用，特别是用于香水香精中，有圆熟的效果。适用于樱桃、桃子、杏子、葡萄、草莓、悬钩子、香蕉、生梨、凤梨、柠檬、甜瓜等食用香精。酒用香精如白兰地、威士忌、朗姆、黄酒、白酒等亦用之。
2.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂，也可用于柱层析的洗脱剂。可用于硝酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶和乙烯树脂、乙酸纤维素酯、纤维素乙酸丁酯和合成橡胶，也可用于复印机用液体硝基纤维墨水。可作粘接剂的溶剂、喷漆的稀释剂。乙酸乙酯是许多类树脂的高效溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。用作分析试剂、色谱分析标准物质及溶剂。
3.在纺织工业中可用作清洗剂，在食品工业中可作为特殊改性酒精的香味萃取剂，还用作制药过程和有机酸的萃取剂。乙酸乙酯也是制造染料、药物和香料的原料。
3.检定铋、金、铁、汞、氧化剂和铂。
4.分离糖类时作为校正温度计的标准物质。
! x% t- _3 i. W5.生化研究，蛋白质顺序分析。
6.环保、农药残留量分析。 [1] [7]


* v( T% q$ U2 G3 W: h% e* J
( T- P/ w5 \6 Q: J8 C2 B
. ?  \0 c; y7 r) T6 T% x

生产技术

实验室制备
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。

                               
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* n: Z5 e; ]1 d) [. Q注：投料比大致为乙醇/乙酸（体积比）=1.6且作为催化剂硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。
1 L$ D! Q& }' }乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：

                               
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反应方程式

• 注意事项
  

1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
- Y- u* u) z) e9 |: s3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。
4、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
5、Na2CO3溶液的作用是：
) }9 U6 ~3 `& a( f' \( Y⑴饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
# @9 y+ {1 ]" r, `⑵Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
! _* f  q- G7 m4 H; K6、为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
⑴制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。
% i% U9 a* U2 r0 Q⑵最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
⑶起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
+ A$ @" Y8 D# f⑷使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。
; @) E- I9 c! n/ S6 E+ d- B$ m7、用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因：虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。 [3]

工业制备

• 乙醛缩合法
  

在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：
% h) Q1 G  n2 b  Y- \& E, p, c4 W5 i2CH3CHO→ CH3COOC2H5
上述方法20世纪70年代在欧美、日本等地已形成了大规模的生产装置，在生产成本和环境保护等方面有着明显的优势。20世纪90年代，我国在中间实验的基础上刚实现万吨级工业化，所以技术指标和国外水平还有差距。该法不存在大量水的共沸问题,容易得到纯度为99.5%以上的优级品。因而，与直接酯化法比，该法具有下列优点：反应条件温和、反应转化率和乙酸乙酯的收率高、原料成本低、经济效益明显，但该方法存在如下缺点：一是催化剂制备技术难度较大且在水中易被水解；二是该反应为放热反应，需要用温度较低的冰盐水冷却。 [4]

• 乙醇氧化法
  

从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
9 N: |9 s+ U+ _; X" k3 e, y9 i氧气参与反应
采用Pd-Cu/分子筛催化剂，反应温度为150℃，乙醇被氧化为乙酸乙酯。其反应机制如下：
7 G( k- z1 y  aC2H5OH+½O2→CH3CHO+H2O （Pd-Cu）
CH3CHO+½O2→CH3COOH （Pd-Cu）
C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O （酸）
& F8 L) T7 r" |# X0 f$ f无氧气参与反应
以Cu/ CoO/ ZnO/ Al2O3混合氧化物为催化剂，乙醇在碱中心上脱氢为乙醛，乙醛在水的参与下通过酸碱协同作用歧化为乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化为乙酸乙酯。其机理如下：
8 L) l1 w- i* mC2H5OH→CH3CHO+H2（脱氢）
2CH3CHO+H2O→C2H5OH+CH3COOH（歧化）
C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O （酯化） [5]
  E$ a; M/ m6 t/ R: t9 b/ P/ p

• 乙烯加成法
  

采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。其化学反应方程式如下：
3 }/ h, C* Z3 h0 T/ N. \1 tCH3COOH+C2H4→CH3COOC2H5（150℃.1.0Mpa）
/ Q6 x% Y5 z* l* j. b3 T- r; o上述反应过程在多段管状反应器中进，在每段之间移走反应热以抑制副反应的发生。该反应乙酸的单程转化率为66%，以乙烯计乙酸乙酯的选择性94%。由于直接利用丰富的乙烯原料，因而能降低生产成本。许多世界著名的跨国公司都开发了该生产工艺，1998 年在印度尼西亚迈拉库地区采用日本昭和电工专利技术建成了50 kt /a 生产装置。 [6]
' ]1 R7 V% K. t


) h; ~: R0 D% @' H; m: Q  C
$ i' d/ D! K) i5 p( z: w/ q

安全防护

毒性
属低毒类。
急性毒性：LD505620mg/kg（大鼠经口）；4940mg/kg（兔经口）；LC505760mg/m3，8小时（大鼠吸入）；人吸入2000ppm×60分钟，严重毒性反应；人吸入800ppm，有病症；人吸入400ppm短时间，眼、鼻、喉有刺激。
亚急性和慢性毒性：豚鼠吸入2000ppm，或7.2g/m3的量，65次接触，无明显影响；兔吸入16000mg/m3×1小时/日×40日，贫血，白细胞增加，脏器水肿和脂肪变性。 [1]
# a- z& Y- m9 a/ S8 H毒性作用试验数据

编号	毒性类型	测试方法 , ]' J) q+ {0 I6 _% I, q& P	测试对象 ) r2 S8 w& z/ ?5 U' w2 Q+ h5 o( e2 I	使用剂量	毒性作用 4 y# l% a1 ]% f$ j+ k  K
1 9 k  d* [& F# O$ R* U% c- R	急性毒性	吸入	人类 ( m1 b! B( l; g. M0 s( f	400 ppm ' M- z( f. E5 u, r  k; Z	嗅觉毒性——未报告 眼毒性——结膜刺激 4 w8 L9 Q4 H% @' o肺部、胸部或者呼吸毒性——其他变化
2	急性毒性 & C6 i9 C. M, E  @	口服	大鼠 " |8 B" G) X! h; `	5620 mg/kg	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
3	急性毒性   z# y; V, l  \, T" W7 O4 V* b3 _	吸入 3 a, j. f# f. i: l' l' _* i	大鼠	200 gm/m3	行为毒性——嗜睡 3 |  M. t8 U4 K肺部、胸部或者呼吸毒性——急性肺水肿 9 h0 V) K$ Q7 q# [; j胃肠道毒性——唾液腺的结构或功能发生变化 7 y- n; u! v2 Z; s& n' V
4	急性毒性 ; [. p7 B9 y0 ~8 A( O	皮下注射 9 o( y4 @, S) [) d3 d	大鼠	5 mg/kg 9 G# \; a$ d( Y) [* A: F	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值 1 T% T! a$ w+ }6 d9 G
5	急性毒性	口服 * `/ ]% a" M+ ~+ l1 J! }" ]6 B/ ^- S	小鼠 ' V& q; o1 d2 c8 Q	4100 mg/kg $ q6 A, r- B) G% U8 g	行为毒性——嗜睡 8 V5 X) k0 g, C# D6 Y+ G: D% Z4 s: H行为毒性——运动行为发生变化 行为毒性——昏迷 7 v8 E8 G$ {) V) E& p- L
6	急性毒性 . \7 ]& D. ~9 G) D, _( ?, \+ Y5 L	吸入   n9 w$ r6 `" x5 D" K* H	小鼠	45 gm/m3/2H	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值 + P$ l( l. m4 m4 \; i
7 $ @$ R6 C% r  P4 v5 \	急性毒性 - }& h0 @" `/ n/ Z- N$ K) _7 ?2 V	腹腔注射	小鼠	709 mg/kg	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值 $ P9 P6 Q5 x- s! ~
8	急性毒性 / g, v+ I- ]' h' E- E$ S! x	吸入	猫	61 gm/m3	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
9 4 B4 N# r. u; T' q3 d6 L	急性毒性	皮下注射	猫	3 mg/kg	行为毒性——嗜睡 - t: m5 h1 ^( N9 p胃肠道毒性——恶心、呕吐 血液毒性——其他变化 % Z" P& _6 m3 ]# i) R6 `; s
10 0 C. t. k  g' y: o" N# m5 ?' M	急性毒性	口服 4 r0 p- K. J& l% r' a1 W4 A1 E3 R% l	兔 - T( ~7 g. ?2 k% l+ A6 I/ O	4935 mg/kg	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值 * Y8 e% E  [9 O+ d* H
11	急性毒性	皮肤表面 3 m4 n6 |. K$ E# S, W: ?	兔 5 Y- A5 F2 w$ q; m# P+ d: X	>20 mL/kg + h% a. \" i% g8 z4 L2 p	详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
12	急性毒性 / v" ]2 J7 U- D# `0 S2 D	口服	豚鼠 4 a2 o7 _  o9 j2 S; l	5500 mg/kg	行为毒性——嗜睡 " I5 j" H- U* |7 {1 s行为毒性——运动行为发生变化（具体情况具体分析） 行为毒性——昏迷 . _) z; F, A5 F' x# w% l
13	急性毒性	皮下注射	豚鼠 " t0 a/ Y4 f! J* P; z	3 mg/kg	行为毒性——嗜睡 5 K! U  e; }( B* Z# u; D
14	慢性毒性	吸入	大鼠 / g# k: s9 ?" l* w/ A: a6 \0 D$ C	1500 ppm/90D-I 7 U" r. u9 f! E	嗅觉毒性——嗅觉感觉发生变化 嗅觉毒性——未报告
15	慢性毒性	腹腔注射 . v/ P, @5 q  p: {+ A  \- u	大鼠 4 H4 Q# M3 C- g+ l	8 mL/kg/8D-I 1 w/ K1 ~+ W2 t2 U) b6 L	肝毒性——其他变化 生化毒性——抑制或诱导磷酸酶 生化毒性——新陈代谢发生其他变化 8 ?4 ?$ ~! h5 y$ e
16 ! l7 D! j9 h/ }; R* d8 W8 R	慢性毒性	吸入   B& ?# ^& P  n) _5 ?$ d; c+ d9 m2 t	狗	22 gm/m3/40M/4W-I	行为毒性——共济失调 肺部、胸部或者呼吸毒性——刺激呼吸道 营养和代谢系统毒性——体温下降
17	眼部毒性	入眼	人类	400 ppm
18 % y$ [3 q8 N. o, i) n, \5 `	突变毒性	4 F% D4 f, e) C0 e	酿酒酵母 $ B" z: x# Y4 O) w$ B1 j	24400 ppm	# ~. R: i) S& `5 [
19	突变毒性	" a; u: c: @0 E2 u  _	仓鼠成纤维细胞	9 gm/L

• 生态学数据
  5 P+ _. X+ c3 J% X! w

1、生态毒性
LC50：230mg/L（96h）（黑头呆鱼）
& K4 u* y" l1 x, qEC50：220mg/L（96h）（黑头呆鱼）
2、生物降解性
好氧生物降解性（h）：24~168
5 Y4 P/ B; e6 L) Q, L3 I& K) _厌氧生物降解性（h）：24~6723
3、非生物降解性
水中光氧化半衰期（h）：24090~9.60×105
/ t. q8 a+ Y* ^空气中光氧化半衰期（h）：35.3~353
3 Q( x+ Q# i1 }3 j一级水解半衰期（h）：1.77×104
1 n5 q) o5 W" X, J* ?; w; s储存运输1、本品属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。
: z. l5 Q, E& z" x! Q' h8 v6 M4 [2、采取措施，预防静电发生。装卸时，应轻装轻卸，防止包装及容器破损，防止静电积聚。
3、产品应贮存于阴凉、通风的库房，仓温不宜超过30℃，防止阳光直接照射，保持容器的密闭。应与氧化剂、酸碱类等分开存放，储区应备有泄露应急设备和合适的收容材料。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。 [1]
4、工作场所应保持通风透气，操作人员应佩带好防护用品。 [8]

安全措施危险特性
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触会猛烈反应。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳。
现场应急监测方法：气体检测管法
实验室监测方法： 无泵型采样气相色谱法（WS/T155-1999，作业场所空气）
蒸汽可能引起困倦和眩晕。长期接触可能引起皮肤干裂。 [8]
/ w$ g/ {8 Q$ \+ K' D- g( a
紧急处理
1 p; s( Z" k( g0 t  {! n) ^吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
/ H$ W1 q0 R* H6 K误食：饮足量温水，催吐，就医。
皮肤接触：脱去被污染衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
灭火剂：抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。用水灭火无效。
灭火注意事项：可用水保持火场中容器冷却。 [8]

1 k5 K3 P; Y% r! B% p泄漏处理
! f+ G. i: c0 A6 b3 k泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
  t' f7 e/ i) a/ E6 p% `$ M9 `小量泄漏：用活性炭或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 [8]

0 C8 ]  m8 R3 _8 [: q9 D* z配伍禁忌
' Q, T! r# j( m1 a乙酸乙酯与强氧化剂、强碱、强酸和硝酸盐产生剧烈反应，可导致火灾或爆炸。本品与氯磺酸、氢化锂铝、2-氯甲基呋喃，及四丁基氢氧化胺也起剧烈反应。 [8]
* Q  N6 O3 V7 C6 _% q- I" F+ w, N
4 }2 V/ v7 [  Q) u) o! ]! g报警检测
可燃气体浓度报警器用来检测可燃气体的泄露。当工业环境中有可燃气体泄露时，当可燃气体浓度报警器检测到气体浓度达到爆炸临界点时，可燃气体浓度报警器就会发出报警信号，以提醒现场工作人员采取安全措施，并驱动排风、切断、喷淋系统，防止发生爆炸、火灾、中毒事故，从而保障安全生产。 [8]

3 {0 S: [  w$ v& h  M' ~管制信息
乙酸乙酯（夏季禁运）
- ?1 t! I  N8 S" i该品列入《首批重点监管的危险化学品名录》
乙酸乙酯为第3.2类中闪点易燃液体
- V# u% o$ R1 w8 c7 M& a+ l: I侵入途径：吸入、食入，经皮吸收 [8]

1 K, m- D" E" [' A. U( K: ^安全说明书
化学品安全说明书（MSDS）
; s4 [1 U6 N* |乙酸乙酯低毒。 [1]

• 健康危害： 对眼、鼻、咽喉有刺激作用。高浓度吸入可引进行性麻醉作用，急性肺水肿，肝、肾损害。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈出血；可致湿疹样皮炎。慢性影响：长期接触本品有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。
• 燃爆危险： 本品易燃，具刺激性，具致敏性。
• 危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 [8]
  3 m& F  Y5 ?5 w: \5 N3 |- c

$ s& n" j# c  F. m

待增加

. }" g: |! K! @* y0 |' t$ A


6 Y; ^/ f; a: c
5 s; ]1 U" {9 F! ], b

相关资料

* Z1 B( X, ~4 {0 t1.乙酸乙酯  ．化学品数据库[引用日期2013-12-05]
6 d% u# U# g7 b3 o, F  ?2.  林璇；谭昌会；尤秀丽．有机化学实验 第2版．:厦门：厦门大学出版社，2016：105-106
3.  秦浩正总主编；张长江分卷主编．中学生学习辞典 化学卷：世界图书上海出版公司，2012.09 第454页
4.  傅锦坤,郑荣辉,曾金龙．合成乙酸乙酯的方法及其催化剂[J]：福建化工，1997(2):1-4
! c2 F  r; l# v% u5.  潘伟雄．乙酸乙酯-乙醇氧化法：石油化工， 1991， (5): 330-336.
6.  李雄．乙酸乙酯-乙烯加成法：石油化工技术经济， 2002， (1): 19-22.
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待增加

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