硫酸钙和氯化钡和碳酸钠的关系

能不能形成硫酸钡我不知道，但是我知道肯定能够形成碳酸钙！碳酸钙的溶解度很小属于不溶解的范畴，硫酸钡应该是微溶！碳酸钙肯定能够形成！

楼主的问题很简单，但回答这类问题需要将条件规定在一定的范围内，即这两份溶液中不存在碱土金属的络合剂，同时也不存在大量的其他溶解性的盐类。

1、溶液中加入氯化钡溶液（假设为1M），肯定会出现硫酸钡沉淀，因为硫酸钡的溶度积远小于硫酸钙的溶度积；
2、溶液中加入碳酸钠溶液（假设为1M），肯定会出现碳酸钙沉淀，因为碳酸钙的溶度积也远小于硫酸钙的溶度积。

另外还有一个很特殊的性质，就是在有硫酸钡的沉淀溶液中，加入较浓的碳酸钠溶液，会使硫酸钡沉淀转化成碳酸钡沉淀，这样就会将难溶于酸的钡盐转化成可溶解于酸的钡盐。

首先感谢两位朋友的热心参与指导，我们通过实验来验证了这个问题：
对于情况1：加入氯化钡以后，有硫酸钡形成，但是钙离子含量却没有升高；
对于情况2：加入碳酸钠以后，的确有碳酸钙形成，而且，分析溶液中的硫酸根，有所升高。
情况2可以从理论上解释通过，但是，情况1该如何解释呢？为什么反应Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO4向右进行，钙离子含量却没有升高，这是为何？

回复 4# 一诺张


    因为您取的是硫酸钙溶液，体系中的钙离子浓度已经是溶解态并且是定值，不会因钡离子和氯离子进入而改变钙离子浓度。

但您如果用含有少量硫酸钙沉淀的硫酸钙浓度体系再进行上述试验时，钙离子肯定增加，增加量与所加入的氯化钡的量及浓度有关。

您所做的试验，其实就是一个沉淀或微溶化合物转化的过程，其反应机理是按生成溶解度更小的物质方向进行反应。

我在说一下，我实验用溶液的各成分含量，分析的指标中硫酸根2g/L，钙离子1.2g/L，硫酸钙的含量多少不清楚，现在就是想通过分别加入氯化钡和碳酸钠来使溶液中的硫酸根和钙离子含量改变，根据两种情况下不同离子的改变量来计算溶液中硫酸钙的含量，不知此种方法是否可行，还望指教。

不是很懂 同样求解
SO42-被消耗了 平衡左移  Ca2+含量如果认为增多的话 那么 Ca2+离子量增多会不会带来平衡右移的趋势呢

我在说一下，我实验用溶液的各成分含量，分析的指标中硫酸根2g/L，钙离子1.2g/L，硫酸钙的含量多少不清楚， ...
一诺张 发表于 2011-4-16 09:24

                               
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    我记得有一个类似的帖子，我有详细的计算，那个原贴可能就是您发的，您搜一下吧。
当时的计算没有考虑形成沉淀时的盐效应（盐效应一般会增加微溶物的溶解度）。如果搜不到，就把您的详细条件发给我，我有时再计算一下。

第一种，硫酸钙增多是必然的，因为根据平衡常数关系式，Ca2++SO42-=CaSO4平衡右移；
第二种，不一定，如果溶液是酸性的，那么硫酸钙基本不变，否则，硫酸钙减少，碳酸钙增多，因为碳酸钙更难溶解。
如果不懂，再联系。

某溶液中含有硫酸钙，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO4达到平衡状态，取两份该种溶液：
1、其中一份加入氯化钡溶液，是否会有硫酸钡生成？
2、另外一份加入碳酸钠溶液，是否会有碳酸钙生成？
请大家讨论一下，两种溶液中能否会有比硫酸钙溶解度更小的物质生成？