电化学腐蚀里的极化及去极化，是啥意思，大神给通俗的讲一下。

电化学腐蚀里的极化及去极化，是啥意思，大神给通俗的讲一下。

在电化学腐蚀中，极化是指因为电解质中的化学物质反应，导致电极表面电势的变化，使得原本应该快速进行的腐蚀反应速度降低。简单地说，就是一种阻止或减缓腐蚀进程的现象。

去极化则是相反的过程，它是指消除或减少极化作用，使得腐蚀反应能够更快地进行。这通常是由于某些化学物质的作用，使得原本被阻碍的电流重新流通，加速了腐蚀过程。

总结来说，极化是保护性的，减缓腐蚀；去极化则是加速腐蚀的过程。
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在电化学腐蚀中，极化和去极化是两个关键概念，影响腐蚀速率和过程。

1. 极化
极化是指电极电位偏离其平衡电位的现象，通常由电流通过电极引起。极化会减缓腐蚀速率，因为它增加了腐蚀反应的阻力。极化主要有三种类型：

活化极化：由电化学反应本身的缓慢步骤引起，需要额外能量克服活化能。

浓度极化：反应物或产物在电极表面与溶液本体之间的浓度差异导致，反应物供应不足或产物积累。

电阻极化：由电解质或电极表面的高电阻引起，导致电位降。

2. 去极化
去极化是减少或消除极化的过程，通常加速腐蚀。去极化剂通过促进电极反应来降低极化效应，常见的去极化剂包括：

氧气：在阴极还原，加速阴极反应。

氢离子：在酸性环境中还原为氢气，促进阴极反应。

氧化剂：如铁离子、硝酸根离子等，接受电子，加速阴极反应。

3. 极化和去极化的影响
极化：减缓腐蚀速率，增加腐蚀阻力。

去极化：加速腐蚀速率，降低腐蚀阻力。

4. 应用
腐蚀防护：通过增加极化（如使用缓蚀剂）减缓腐蚀。

腐蚀加速：在某些情况下（如清洗金属表面），通过去极化加速腐蚀。

总结
极化和去极化在电化学腐蚀中起重要作用，理解这些过程有助于控制和利用腐蚀现象。

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