烧碱（Sodium hydroxide）氢氧化钠、火碱、固碱、苛性苏打、苛性钠

目录

• 1. 简介
• 2. 主要用途
• 3. 生产技术
• 4. 安全防护
• 5. 待增加
• 6. 相关资料
• 7. 补充内容
• 8. 待增加
• 9. 本内容贡献者

简介

氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。 [1]
5 A1 i1 n4 E' y# J5 K3 @3 H5 d工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。 [1]
3 u: O0 s& x0 p2 C2 r9 T工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。 [1]

6 x5 }  I) I: n' S计算化学数据

氢键供体数量	1 [1]
氢键受体数量	1 [1]
可旋转化学键数量 8 Q5 A3 f$ J8 |0 T	0 [1]
互变异构体数量	0 [1] / k# f6 @6 \$ p
重原子数量	2 [1]
表面电荷	0 [1] - S3 g+ T8 {6 G! f# h+ v  O2 x
复杂度	2 [1] 7 H$ [) B  v: \3 h/ \  X! e. s
同位素原子数 . |  ]* `9 V& U2 [	2 [1] 9 G5 Q' q5 L' X/ Z& |& j: m/ P
共价键单元数量	2 [1] 3 I5 `( k5 T$ ]' F0 T% c6 ~0 E  L
拓扑分子极性表面积	1 [1] + q- J; [1 x6 f/ g6 _3 o

' L- \( r  f3 E% h( V1 I性质
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。 [1]
7 ^& y8 h$ _" ]检测
" W% P+ _4 i9 d! I: B对库存的氢氧化钠每季度至少检测一次，由于氢氧化钠放置时间过长，表面会与空气中二氧化碳发生反应，因此需要检测其有效成分的含量。将氢氧化钠试样充分溶解后，用标准的盐酸溶液来滴定，且同时用酚酞作指示剂，来测定氢氧化钠有效成分的含量。测试方法如下： [3]
（1）取干净的已知重量的称量瓶，加入20g左右的固体氢氧化钠，将盖盖紧称重；再用量筒量取40mL左右的氢氧化钠溶液倒入称量瓶。然后将试样移入500mL锥形瓶中，用蒸馏水冲洗称量瓶3~4次，再加100mL左右蒸馏水，慢慢摇动至全部溶解，稀释至400mL左右，冷却到室温后，充分混合。 [3]
（2）用移液管吸取试液50mL注入250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂5滴，以1mol/L盐酸溶液滴定到恰好红色消失，记录耗用盐酸的体积，然后再加入甲基橙指示液两滴，继续用1mol/L盐酸滴定至溶液由黄变为橙色，记录这时共耗用盐酸的体积。 [3]
（3）氢氧化钠的有效成分含量的计算：氢氧化钠的含量=
。式中：c1——1mol/L盐酸浓度；V1——滴定至酚酞等当点时耗用盐酸的体积，mL；V2——滴定至甲基橙等当点耗用盐酸的体积，mL； m——试样的质量，g。 [3]

主要用途

. m5 y' u5 ?- @9 j  y/ U氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。 [1]
氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定同固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、粘胶纤维，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。 [1]
在化妆品膏霜类中，氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用，用以制造雪花膏、洗发膏等。 [1]

生产技术

3 n4 \) o/ W% C! n  w& B生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。 [1]
) y6 u- P& t6 W# w9 C5 i* M
苛化法
3 W* d0 b4 y# @3 o- E( g* O5 Q纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。其反应方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。 [1]
+ k0 F* X0 `% ~0 @; ^天然碱苛化法是天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95~100°C进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。其反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。 [1]

电解法
隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。其反应方程式为：2NaCl+2H2O
+ y1 R. N. @. l! X/ _2NaOH+Cl2↑+H2↑。 [1]
离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH-生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。其反应方程式为：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。 [1]
" i( e2 O% o& ]9 }4 @6 M提纯氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。 [1]
* U" ]. [2 ?$ N9 U
, A# ^! r2 `. [, _+ C2 n+ u

安全防护

% j& L7 G% |, d# l) \/ I' _毒理资料
: }& m! @% B7 j2 y3 K氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为：遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为：吸入、食入。其健康危害为：有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。 [2]
3 h, N$ T( }% s2 {安全防护措施

工程控制	密闭操作，注意通风 [2]
呼吸系统防护	必要时佩戴防毒口罩 [2] 8 y' k2 t6 D1 D& q& Q7 U
眼睛防护	戴化学安全防护眼镜 [2]
身体防护 $ h9 @) X5 ^, U! o( w5 [5 {7 ?	穿工作服（防腐材料制作） [2] ' s- ~* F! Q% _
手防护 , n: ^- b5 P6 i9 k7 E	戴橡胶手套 [2] 9 `- m8 e) D0 G7 g# O
其他 % O; I9 ~7 n( B  e! I" z8 ~	工作后，沐浴更衣。注意个人清洁卫生。 [2] 0 b1 |, L) J" ]- P' Q7 @0 b

) X0 x- s$ |2 y( o. W2 V' k3 I应急措施急救措施
) D" W) b) @# i( r眼睛接触：应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，或用3%硼酸溶液冲洗，迅速就医。吸入：迅速脱离现场值空气新鲜处。必要时进行人工呼吸，迅速就医。食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，迅速就医。 [2]

泄露处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 [2]

消防方法
# P; [5 W8 S, h( X, T6 B* @灭火方法：消防人员必须穿工作服（防腐材料制作）。 [2]
灭火剂：雾状水、砂土。 [2]
; f" ~; {9 s/ r0 N" c
氢氧化钠水体污染处理对氢氧化钠泄露到水中，依据估算泄露量和水体特点作相应处理。根据水体环境和监测pH状况决定是否投加或投加多少酸中和，加多少水稀释。 [4]

分析方法
9 {( ]0 j8 F) j8 t9 H氢氧化钠浓度的测定通常用酸碱中和滴定法，以甲基橙为指示剂，以盐酸标准溶液滴定至由黄变橙为终点。 [4]
  i# }- M4 T2 f& e# b( J
) d9 O3 H/ m6 `# S$ p3 ~水体污染硫酸中和

2 s, W; K8 N- i4 E) i5 `& z浓硫酸先稀释后再投加，中和氢氧化钠所需硫酸最小量可用公式y=125.07x计算；y为浓硫酸的投加质量，浓度为98%；x为氢氧化钠的泄露质量，即x=ωm，ω为泄露氢氧化钠的质量分数，m为泄露氢氧化钠的质量。 [4]
/ ?, q/ l3 z% N8 C图片引自 [4] 。该图为泄露氢氧化钠与投加硫酸的关系图。 [4]

水体污染盐酸中和

3 |8 @) l3 A2 y7 N5 [) W! J浓盐酸先稀释后投加。中和氢氧化钠所需盐酸最小量可用公式y=303.77x计算；y为浓盐酸的投加质量，浓度为30%；x为氢氧化钠的实际泄露质量，即x=ωm，ω为泄露氢氧化钠的质量分数，m为泄露氢氧化钠的质量。 [4]
图片引自 [4] 。该图为泄露氢氧化钠与投加盐酸的关系图。 [4]
, Z+ Y, c0 h/ i1 z1 Z" X$ K" O6 e, h6 G

待增加

4 x2 h" {% B* C. x



& }! E0 |/ Q9 j" q+ p6 E" B+ u( @

相关资料

1、氢氧化钠  ．物竞化学品数据库[引用日期2020-05-28]
2.  氢氧化钠的基本特性及应急处理措施  ．安全管理网[引用日期2020-05-28]
3.  佟昀，翟建新，蔡永东．机织试验与设备实训：中国纺织出版社，2015：89-90
4.  郑丙辉，于萍 ．水体污染事件应急处置技术手册：中国环境出版集团，2018：139-140

补充内容

6 H2 }5 ~+ s7 R0 O7 M; h: P( t储存氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 [1]

待增加

* d7 R; y9 ^+ l$ K# b6 Y

本内容贡献者

. Q6 Q. u: f9 U1 U

返回产业图首页  |  我来补充内容