能使碳酸钠变成二氧化塔的酸性值是多少

现有碳酸钠溶液，碳酸钠浓度约为0.5g/L，向里面滴加盐酸，请问：需将盐酸的含量调整到多少时，方可使碳酸钠变成二氧化塔，溶液中不再含有碳酸钠，将溶液的pH值调整到3、2、1或者将氢离子浓度调整到1mol/L、2mol/L、3mol/L……到底多少时，方可可行，请大家指教。

碳酸钠溶液酸化分解的酸度不是一个定值，而一个范围，并且比较宽。另外这个酸解的范围还受温度和碳酸钠的浓度影响。

通过碳酸的二级电离过程，可以计算出大约的酸解浓度，但要计算逸出二氧化碳时酸的浓度，或pH值，计算也较复杂。

楼主可以参考下图，碳酸的不同形式与pH的关系，从图中可以大约看出，当pH值小于8时，就可能有游离的二氧化碳存在了，但能否逸出，与温度和体系的总浓度有关。可以肯定的一点是，当体系中加入的游离酸（氢离子）达到碳酸钠的摩尔数的一半时，再过量一滴酸，就有可能有二氧化碳生成了。这时的pH值大约是8.3 ~ 8.4 的样子。

                               
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