学习-PH-001-PH解惑

如果分析有错请帮忙指正，不胜感激。PH测量与原电池，膜扩散电势的关系。
1、什么是氧化还原反应？
答：首先是一个化学反应，如果这个化学反应过程中有元素得电子，同时有元素失去相同电子，我们就说的电子的被还原，失去电子的被氧化，这个反应称为氧化还原反映；
2、为什么会发生氧化还原反应？
答：各种元素的质子、中子数不同，得失电子的能力不同，有强有弱，能力弱的会被强的夺走电子，就发生了氧化还原反映；失电子被氧化--还原剂；得电子就被还原--氧化剂；
3、原电池的原理？
答：氧化还原反应有电子的得失，那么如果我们用导线连接得失电子的双方，那么双方得失电子就会通过导线流动，电子从的电子能力低的一方流向得电子能力高的一方，形成电流；这就是最初的原电池；导线比溶液更容易传输电子，所以电子会优先选择沿导线流动（猜测）；
4、什么是物质活度【定义】答：参与化学反应的物质我们称为活的；不参与化学反映就是死的；参与化学反映的离子【浓度】就是【离子】的活度，总有些离子是懒惰的吧。
5、什么是PH----PH的【定义】？
答：PH是1个标准大气压25℃时，1升溶液中，-log10（H+质子的个数【单位mol】）；1mol=6.02×10^23个粒子。PH的数值可以计算出1L溶液中H+质子的总个数。
6、溶液PH与氢离子（氢质子）活度（有效参与化学反应的氢离子浓度）之间的关系？

答：PH的本质是溶液中氢离子的活度（有效参与氧化还原反应的氢离子浓度（有些比较懒惰的氢离子不算，他们太懒了不参与化学反应））；只要知道氢离子的【活度】就可以根据【定义】算出PH；如何知道H+离子【活度】成了难题。
7、电极电势是什么？答：1根金属电极插入其盐溶液中，那么这根电极与其盐溶液一定存在一个电势差，例如银棒Ag插入1mol/L氯化银Agcl溶液；总有一些电子【逃离】银棒像Agcl溶液扩散（总有一些电子不受控制，我能有什么办法呢），电子少了，银棒带正电；而且；同时总有一些Ag+从溶液贴到银棒上，溶液少了Ag+带负电，这样就形成了【双电层】，Ag带正电，溶液带负电；为什么不是银棒上的Ag逃到溶液中，使银棒带负电呢？我也不造，可能Ag太不活泼了吧，而且质子中子比电子大多了，又大又圆又沉。


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