煤化工，甲醇合成问题求助。

小白一枚，也不是化工专业，入行煤化工，在甲醇合成装置，这边来的气一氧化碳53000标方每小时，26.69mol%，氢气112000标方每小时，69.48mol%，每小时可以合成多少吨的甲醇，怎么算，请教下各位。

首先，我们需要知道甲醇的化学式为CH3OH，其相对分子质量为32.04 g/mol。根据煤气的氧化物含量和氢气含量，可以计算出每小时合成甲醇的量。

首先计算一氧化碳（CO）与氢气（H2）的摩尔比：
CO摩尔比 = CO的摩尔分数 / CO的摩尔质量 = 26.69% / 28.01 g/mol = 0.9526
H2摩尔比 = H2的摩尔分数 / H2的摩尔质量 = 69.48% / 2.016 g/mol = 34.45

然后，我们来计算CO和H2的化学计量比。根据甲醇的化学式，我们知道1 mol CH3OH需要1 mol CO和2 mol H2。
所以，化学计量比 = CO摩尔比 / 1 + H2摩尔比 / 2 = 0.9526 / 1 + 34.45 / 2 = 0.963

接下来计算每小时合成甲醇的摩尔数：
甲醇摩尔数 = CO摩尔数 = (CO摩尔比) × (每小时CO的体积) = 0.963 × 53000标方/h = 51103 mol/h

最后，计算每小时合成甲醇的质量：
甲醇质量 = 甲醇摩尔数 × 甲醇的摩尔质量 = 51103 mol/h × 32.04 g/mol = 1638451.12 g/h = 1638.45 kg/h = 1.63845吨/h

所以，每小时可以合成约1.64吨的甲醇。
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谢谢，学习了，谢谢

谢谢，学习了，谢谢

mingbaobao001 发表于 2023-7-6 23:54
首先，我们需要知道甲醇的化学式为CH3OH，其相对分子质量为32.04 g/mol。根据煤气的氧化物含量和氢气含量， ...

谢谢，学习了，谢谢

mingbaobao001 发表于 2023-7-6 23:54
首先，我们需要知道甲醇的化学式为CH3OH，其相对分子质量为32.04 g/mol。根据煤气的氧化物含量和氢气含量， ...

我还是想请教下，甲醇摩尔数 = CO摩尔数 = (CO摩尔比) × (每小时CO的体积) = 0.963 × 53000标方/h，这里只有CO的计算  氢气的内112000标方的气呢。

二楼算法有些问题，直接（53000+112000）/2300=71.7吨每小时

天大116 发表于 2023-7-9 10:25
二楼算法有些问题，直接（53000+112000）/2300=71.7吨每小时

2300是有效气合成一顿甲醇，但是2300这个基数怎么来呢

风不止 发表于 2023-7-9 10:47
2300是有效气合成一顿甲醇，但是2300这个基数怎么来呢

理论值是2100方，加上损耗一般是2200-2300

化学计量比 = CO摩尔比 / 1 + H2摩尔比 / 2 = 0.9526 / 1 + 34.45 / 2 = 0.963这一步数值明显不对啊

mingbaobao001 发表于 2023-7-6 23:54
首先，我们需要知道甲醇的化学式为CH3OH，其相对分子质量为32.04 g/mol。根据煤气的氧化物含量和氢气含量， ...

CO的摩尔数应该是：
53000Nm3/h x 26.69% / 22.414 Nm3/kmol = 631.11 kmol/h吧？

谢谢了，学习了

mingbaobao001 发表于 2023-7-6 23:54
首先，我们需要知道甲醇的化学式为CH3OH，其相对分子质量为32.04 g/mol。根据煤气的氧化物含量和氢气含量， ...

H2的摩尔数应该是：
112000Nm3/h x 69.48% / 22.414 Nm3/kmol = 3471.83 kmol/h
631.11kmol/h的CO与631.11kmol/h x 2 = 1262.22kmol/h的H2反应，生成631.11kmol/h的CH3OH，相当于631.11kmol/h x 32.04 kg/kmol = 20,220.76 kg/h。
H2过剩。

说的是一氧化碳为53000标方，计算时没必要再用那个26.69%。仅用一个条件计算就行。除非那个53000 标方是混合气气量，才会用26.69%

标准摩尔体积22.4L/mol

czj2008 发表于 2023-7-11 14:41
说的是一氧化碳为53000标方，计算时没必要再用那个26.69%。仅用一个条件计算就行。除非那个53000 标方是混 ...

他这个条件没说清楚。计算混合气气量：
53,000÷26.69%=198,576.25 Nm3/h
则氢气气量：
198,576.25x69.48%=137,970.78 Nm3/h
与112,000Nm3/h的H2也对不上。

没看到转化率，这种反应按100%转化计算不合理