这是发生了什么反应

在资料上说，瓦斯在燃烧炉燃烧时，为了防止析碳，可以向炉子注入蒸汽，这样就可以防止析碳了，请问为什么注入蒸汽，瓦斯燃烧就可以避免析碳了，不太懂，请大家说说，加分

我猜是利用蒸汽与析碳反应，消耗碳，C+H2O——CO+H2

积炭反反应式：
CH4≒C+H2－74.9 kJ/mol
2CO≒CO2+C +172.4 kJ/mol

　　造成析碳的主要原因,一般是水碳比过低,使消碳反应的速度低于积碳反应的速度

上面的化学反应都是可逆反应，从热力学分析可知，如果增加温度或减少体系压力，甲烷裂解反应式CH4≒C+H2产生积炭的可能性增大；CO化反应式 2CO≒CO2+C 和反应式CO + H2≒ C +H2O产生积炭的可能性减少。如果降低温度或增大体系压力，则结果正好相反。温度对积炭反应的影响非常大，要避免[wiki]催化剂[/wiki]积炭必须选择适当的温度，避免热力学积炭区。在部分氧化制合成气体系中， O2与CH4摩尔比对积炭温度存在某种曲线关系，在生产实际才做中，可根据不同温度条件选择适宜的原料配比，或根据不同的原料配比，选择适宜的反应温度，以尽量减少催化剂积炭。
据对甲烷部分氧化制合成气反应中金属催化剂上，在不同温度下对纯CH4和纯CO在镍催化剂上积炭速率进行研究，发现在1123K的温度下， 2CO≒CO2+C 速率比甲烷解离反应速率分别慢20倍和5倍，这表明甲烷催化裂解是生成积炭的主要途径。他们还认为积炭的起因与生成合成气的机理无关 ，通过采用合适的催化剂可以从动力学上避免积炭。
研究发现催化剂的积炭受原料气配比的影响。在750℃时，当n（CH4）: n（O2）≤2时，催化剂产生大量积炭；当n（CH4）: n（O2）≤1.75时，催化剂活性偏低，但无积炭生成；当n（CH4）: n（O2）=1.78时，催化剂表面的积炭达到单层稳态分布，几乎看不出催化剂活性下降；在800℃连续进行50小时，催化剂仍很稳定。　

预防：1.温度不要太高2.水炭比要合理3保证催化剂的质量

下面分析在什么情况下会有碳析出， 如何避免或尽量减少析碳的可能性。
３个析碳反应都是可逆的， 它们的平衡常数式分别为：
ＣＯ＋Ｈ２≠Ｃ＋Ｈ２０ Ｔ Ａ Ｈ２粥Ｋ＿一１３１． ４７ｋＪ・ｍｏｌ－１（１）ＣＨ４≠Ｃ＋２Ｈ２ ＴＡ Ｈ２９８Ｋ＝－－７４． ９ｋＪ・ｏｌ。 １
（２）２Ｃ０． －。 －Ｃ＋Ｃ０２ Ｔ △Ｈ２僦＝一１７２． ５ｋＪ・ｍｏｌ。 １（３）以上３式中各组分的分压均为体系在某指定状态时的实际分压， 而非平衡分压可由温度、 压力查出郧， 再根据指定组成和总压计算Ｊｐ， 最后由Ｊｐ／Ｋｐ是否小于ｌ来判断该状态下有否析碳发生。 甲烷水蒸汽转化体系中， 水蒸汽是一个重要组分， 由各析碳反应生成的碳与水蒸汽之间存在的平衡， 通过热力学计算， 可求得开始析碳时所对应Ｈ２０／ＣＨ。 摩尔比， 称为热力学最小水碳比。 不同温度、 压力下有不同的热力学最小水碳比。 综上所述， 影响甲烷水蒸汽转化反应平衡的主要因素有温度、 水碳比和压力。
（１）温度的影响ｃＨ４与水蒸汽反应生成ＣＯ和Ｈ： 是吸热的可逆反应， 高温对平衡有利， 即Ｈ： 及ＣＯ的平衡产率高， ＣＨ。 平衡含量低， 高温对ＣＯ变换反应的平衡不利， 可以少生成ＣＯ： ， 而且高温也会抑制ＣＯ岐化和还原析碳的副反应。 但是， 温度过高， 会有利于甲烷裂解， 当高于７００℃时， 甲烷均相裂解速率很快， 会大量析出碳， 并沉积在催化剂和器壁上。
（２）水碳比的影响水碳比对于甲烷转化影响重大， 高的水碳比有利于甲烷的蒸气重整反应， 同时，高水碳比也有利于抑制析碳副反应。 水碳比高， 有利于防止积碳， 残余甲烷含量也低。 实验指出， 当原料气中无不饱和烃时， 水碳比若小于２， 温度到４（）（）ｃｃ时就析碳， 而当水碳比大于２时， 温度要高达１０００℃才有碳析出； 但若有较多不饱和烃存在时， 即使水碳比大于２， 当温度高于或等于４００℃时就会析碳。 为了防止积碳， 操作中一般控制水碳比在３． ５左右。

看这个

高温下碳可以与水气反应生成水煤气，这是很普遍的一个无机反应，楼主怎么不知道呢，高中化学课本中就有。
我也是看了高中旧课本才上来回复的。

燃烧不充分有碳生成，但主要目的是利用蒸汽和焦炭发生水煤气反应，消除产生的碳；同时蒸汽稀释瓦斯气的浓度，同时降低其分压，减少转化率的同时，降低了焦炭生成量。

应该是起到了某种化学反应