硫磺每日一题2019.1.16

锅炉腐蚀的影响因素及其控制？

答：

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1、氧腐蚀 是因水中含有溶解氧而形成的腐蚀。因电化学反应生成氧化亚铁，进一步被氧化生成Fe3O4。
2、酸性腐蚀 是由H+的去极化所产生的腐蚀。
3、碱性腐蚀 是由于游离氢氧化钠在垢下被浓缩而引起的腐蚀。多发生在水冷壁管中向火侧热强度较高处的沉积物下。将沉积物和腐蚀产物去除之后，管壁上出现凹槽，管壁变薄，严重时会穿透。省煤器管、过热器管及减温器也可能发现碱性腐蚀。
4.氢损坏或氢脆腐蚀 酸性物质所产生的氢在沉积物下渗入金属内部，与钢中的碳结合成甲烷，在钢内产生压力，引起晶界裂缝，使金属破坏。这种腐蚀易发生在水冷壁管的向火侧，特点是脆性破裂。
5、碱脆或苛性脆化腐蚀 是钢在氢氧化钠水溶液中产生的应力腐蚀破裂，多发生在锅炉汽包铆接孔及炉管胀管处。炉水中NaOH有机会浓缩及存在应力是发生的条件，有振动和周期性摆动产生应力，并有温度和压力的改变。

1、氧腐蚀 是因水中含有溶解氧而形成的腐蚀。因电化学反应生成氧化亚铁，进一步被氧化生成Fe3O4。 2、酸性腐蚀 是由H+的去极化所产生的腐蚀。 3、碱性腐蚀 是由于游离氢氧化钠在垢下被浓缩而引起的腐蚀。多发生在水冷壁管中向火侧热强度较高处的沉积物下。将沉积物和腐蚀产物去除之后，管壁上出现凹槽，管壁变薄，严重时会穿透。省煤器管、过热器管及减温器也可能发现碱性腐蚀。 4.氢损坏或氢脆腐蚀 酸性物质所产生的氢在沉积物下渗入金属内部，与钢中的碳结合成甲烷，在钢内产生压力，引起晶界裂缝，使金属破坏。这种腐蚀易发生在水冷壁管的向火侧，特点是脆性破裂。 5、碱脆或苛性脆化腐蚀 是钢在氢氧化钠水溶液中产生的应力腐蚀破裂，多发生在锅炉汽包铆接孔及炉管胀管处。炉水中NaOH有机会浓缩及存在应力是发生的条件，有振动和周期性摆动产生应力，并有温度和压力的改变。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。
②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属+易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。
③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO4和CO2时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含C1时，由于C1容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO4或CO3含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。
②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属+易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。
③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO4和CO2时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含C1时，由于C1容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO4或CO3含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H+浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO43—和CO32—时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含Cl—时，由于Cl—容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO43—或CO32—含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。

②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H+浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。

③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO43—和CO32—时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含Cl—时，由于Cl—容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO43—或CO32—含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

答：①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。

答：①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。 ②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属+易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。 ③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO4和CO2时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含C1时，由于C1容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO4或CO3含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。 ②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属+易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。 ③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO4和CO2时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含C1时，由于C1容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO4或CO3含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。  

1溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。
2PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属+易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。
3水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO4和CO2时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含C1时，由于C1容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO4或CO3含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

氧腐蚀 是因水中含有溶解氧而形成的腐蚀。因电化学反应生成氧化亚铁，进一步被氧化生成Fe3O4。
2、酸性腐蚀 是由H+的去极化所产生的腐蚀。
3、碱性腐蚀 是由于游离氢氧化钠在垢下被浓缩而引起的腐蚀。多发生在水冷壁管中向火侧热强度较高处的沉积物下。将沉积物和腐蚀产物去除之后，管壁上出现凹槽，管壁变薄，严重时会穿透。省煤器管、过热器管及减温器也可能发现碱性腐蚀。
4.氢损坏或氢脆腐蚀 酸性物质所产生的氢在沉积物下渗入金属内部，与钢中的碳结合成甲烷，在钢内产生压力，引起晶界裂缝，使金属破坏。这种腐蚀易发生在水冷壁管的向火侧，特点是脆性破裂。
5、碱脆或苛性脆化腐蚀 是钢在氢氧化钠水溶液中产生的应力腐蚀破裂，多发生在锅炉汽包铆接孔及炉管胀管处。炉水中NaOH有机会浓缩及存在应力是发生的条件，有振动和周期性摆动产生应力，并有温度和压力的改变。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。 ②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H+浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。 ③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO43—和CO32—时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含Cl—时，由于Cl—容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO43—或CO32—含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

1、氧腐蚀 是因水中含有溶解氧而形成的腐蚀。因电化学反应生成氧化亚铁，进一步被氧化生成Fe3O4。
2、酸性腐蚀 是由H+的去极化所产生的腐蚀。
3、碱性腐蚀 是由于游离氢氧化钠在垢下被浓缩而引起的腐蚀。多发生在水冷壁管中向火侧热强度较高处的沉积物下。将沉积物和腐蚀产物去除之后，管壁上出现凹槽，管壁变薄，严重时会穿透。省煤器管、过热器管及减温器也可能发现碱性腐蚀。
4.氢损坏或氢脆腐蚀 酸性物质所产生的氢在沉积物下渗入金属内部，与钢中的碳结合成甲烷，在钢内产生压力，引起晶界裂缝，使金属破坏。这种腐蚀易发生在水冷壁管的向火侧，特点是脆性破裂。
5、碱脆或苛性脆化腐蚀 是钢在氢氧化钠水溶液中产生的应力腐蚀破裂，多发生在锅炉汽包铆接孔及炉管胀管处。炉水中NaOH有机会浓缩及存在应力是发生的条件，有振动和周期性摆动产生应力，并有温度和压力的改变。

①溶解氧：氧是一种阴极去极化剂，是锅炉金属发生电化学腐蚀的主要因素。在一般条件下，氧的浓度越大，金属的腐蚀越严重。对于具有除氧设备的锅炉，应保证除氧设备正常运行。

②PH值：水的PH值对金属的腐蚀影响极大。锅水的PH值过低（＜8）或过高（＞13）都会破坏金属表面的保护膜，加速氧腐蚀，并有引起酸腐蚀或碱腐蚀的可能。PH值低，就意味着H+浓度大，它不但会破坏保护膜，而且它本身是一种去极化剂，所以在酸性介质中，金属易发生氢去极化腐蚀。当锅水保持合适的PH值（一般为10~12）时，将有助于金属表面形成保护膜，减缓腐蚀。

③水中盐类的组成：水的含盐量越高，腐蚀速度越快，因为水的含盐量越高，水的电导率就越大，腐蚀电池的电流也就越大。然而盐类中不同的离子对腐蚀的影响却有很大差别：如锅水中含有PO43—和CO32—时，能在金属表面生成难溶的磷酸铁和碳酸铁保护膜，从而使阳极钝化，减缓腐蚀。但如果水中含Cl—时，由于Cl—容易被金属表面所吸附，并置换氧化膜中的氧元素，形成可溶性的氯化物，即破坏金属氧化保护膜，加速金属的腐蚀过程。因此，在锅水中维持一定的PO43—或CO32—含量，不但可防止结垢，也有利于防腐。锅炉停炉时，若采用湿法保护，应避免直接留用含盐量较高的锅水，以免加速电化学腐蚀。

1、氧腐蚀 是因水中含有溶解氧而形成的腐蚀。因电化学反应生成氧化亚铁，进一步被氧化生成Fe3O4。 2、酸性腐蚀 是由H+的去极化所产生的腐蚀。 3、碱性腐蚀 是由于游离氢氧化钠在垢下被浓缩而引起的腐蚀。多发生在水冷壁管中向火侧热强度较高处的沉积物下。将沉积物和腐蚀产物去除之后，管壁上出现凹槽，管壁变薄，严重时会穿透。省煤器管、过热器管及减温器也可能发现碱性腐蚀。 4.氢损坏或氢脆腐蚀 酸性物质所产生的氢在沉积物下渗入金属内部，与钢中的碳结合成甲烷，在钢内产生压力，引起晶界裂缝，使金属破坏。这种腐蚀易发生在水冷壁管的向火侧，特点是脆性破裂。 5、碱脆或苛性脆化腐蚀 是钢在氢氧化钠水溶液中产生的应力腐蚀破裂，多发生在锅炉汽包铆接孔及炉管胀管处。炉水中NaOH有机会浓缩及存在应力是发生的条件，有振动和周期性摆动产生应力，并有温度和压力的改变。