化工小知识分享-氢氧化铝

化学式为Al(OH)3。白色晶体，密度2.42g·cm-3，在300℃时失去水分，不溶于水。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，溶于酸形成铝盐， 溶于碱生成铝酸盐， 其溶液中存在着两性平衡;

                               
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在制备时， 氢氧化物溶解度最小时的H+或OH-离子浓度称为此两性氢氧化物的等电点。在生产和化学分析中， 欲分离或制备Al (OH)3时，掌握等电点是很重要的。实验和理论计算表明： 当Al3+的浓度为0.01mol·1-1时， Al(OH)3开始沉淀的pH值约为3. 8 ，而当pH值升至约为11时， 沉淀又重新溶解。可见Al(OH)3的等电点是在微碱性溶液中出现， 因而欲使铝盐溶液 (由于水解显弱酸性) 以Al (OH)3形式完全沉淀， 通常可向溶液中加入氨水与铵盐的缓冲溶液， 以降低溶液的酸性，控制pH值约在8～10之间;如果开始所用的溶液为强碱性的铝酸盐溶液，则可通入CO2 或加NH4Cl来降低溶液的碱性， 以达到Al(OH)3沉出的目的。实验室制得的氢氧化铝是一种胶凝状的白色沉淀， 组成为Al(OH)3·nH2O， 它的生成过程可表示如下：

[Al(H2O)6]3++OH-＝[Al(OH) (H2O)5]〕2++H2O

[Al(OH) (H2O)5]2++OH-=[Al(OH)2(H2O)4]++H2O

[Al (OH) 2 (H2O) 4]++OH-＝[Al(OH) 3 (H2O) 3]+H2O

与此同时发生聚合， 成为多核配合物。

氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也是制瓷釉、耐火材料、防水布等的原料。其凝胶液和干燥凝胶在医药上用作制酸药， 有中和胃酸和保护溃疡面的作用， 用于医治胃和十二指肠溃疡病和胃酸过多症等。将明矾或氯化铝或硫酸铝与氢氧化钠或碳酸钠作用， 都可制得氢氧化铝。