非金属元素在元素周期系中的位置和特性。

元素周期表是描述元素分布的一张表，其中元素按照一定规律排列，从左到右依次增加原子量，同时以周期和族的形式展现了元素的化学性质。在元素周期表中，非金属元素被分布在表的右上方，包括氢气、氦气、碳、氮、氧、氟、氖、磷、硫、氯、氩、硒、溴、氪、碘、氙、钅等18种元素。

这些非金属元素通常具有较高的电负性，并能够接受电子形成负离子，但也有一些例外。除氢气和氦气外，其他非金属元素通常在室温和标准压力下都为气体状态，但也有几种非金属元素是固体。这些元素的原子半径通常较小，而原子量却较低，其化学性质与金属元素截然不同。

非金属元素的特性也不尽相同。比如，氢气是最轻的元素，它的原子只有一个质子和一个电子。氢在室温下是一种呈无色气体，它与氧气反应会生成水，它还可以参与化学键的形成，比如制备氨、盐酸和硫酸等化合物。

另一方面，氧气是一种非常活泼的气体，它能够参与各种各样的化学反应。它是生命活动中必不可少的气体，人和动物需要氧气呼吸才能生存。同时，氧气还能与金属形成氧化物，这种反应常常伴随着能量的释放，是一种常见的燃烧反应。

氮气是一种非常稳定的气体，它不会与大多数元素发生反应。氮气可以用来制作氨，这是一种重要的化学原料。氮还是生命活动中的重要元素，它被植物和微生物利用，形成生命体中的蛋白质和核酸。

以上介绍的只是非金属元素的一部分特性和性质。总的来说，非金属元素在元素周期表中的位置和化学性质都具有一定规律性和内在联系。通过对这些元素的研究和应用，人类已经取得了许多重大的科学进展和技术成果。

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