化工小知识分享-二氧化氮

化学式NO2。是重要的氮的氧化物之一。二氧化氮可以通过一氧化氮氧化来制备，实验室制备少量的NO2常用铜与浓硝酸作用，或加热分解重金属硝酸盐：

2Pb(NO3)2

                               
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2PbO+4NO2+O2↑

NO2分子为角形，表明氮原子为sp2杂化，键长(120pm)介于单键(143pm)与双键(118pm)之间，表明分子中除定域σ键还有离域π键(π33)，与NO相似有顺磁性(共含有17个价电子)。NO2为红棕色气体，有毒，分子具有极性(μ=0.29D)，在水中溶解度较NO大，并与冷水作用生成硝酸与亚硝酸，故NO2又叫做混酐：

2NO2+H2O=HNO3+HNO2

NO2溶于热水生成硝酸与NO：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2的熔点(-11℃)和沸点(21℃)较高，低温易聚合成无色的逆磁性的四氧化二氮N2O4，

                               
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只在固态时为纯N2O4，熔化后成黄色液体，约含1%的NO2，100℃约含90%的NO2，150℃以上分解为NO与O2。N2O4分子为平面结构，垂直于平面，有一个

                               
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68大π键。NO2的氧化性较强，碳、硫及磷等物质可在其中继续燃烧，金属钾遇NO2立即着火，NO2能把SO2氧化为SO3。从标准电极电势(E

                               
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)数值看，NO2的氧化力与溴相近，比硝酸的氧化性还强。浓硝酸的氧化性之所以很强也与其含有较多的NO2有关，例如，除去NO2后的无色硝酸最初难以与Cu作用，一旦有NO2产生，则反应迅速进行。NO2在还原剂与硝酸之间起着交换传递电子的催化作用。NO2的还原性很弱，仅遇到很强氧化剂时，才被氧化。例如，

MnO4+NO2+6H+＝Mn2++NO-3+3H2O

NO2能与许多有机化合物发生剧烈反应，在用亚硝基法制硫酸时，用它作催化剂。