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标题: 封闭的容器充入多种气体,分子量对应压力的变化? [打印本页]

作者: 学而不厌    时间: 2017-6-21 20:43
标题: 封闭的容器充入多种气体,分子量对应压力的变化?
封闭的容器充入多种气体,问:充入相同体积的气体,分子量大和分子量小的,谁的压力涨得高些?为什么?

作者: hexiaoyu8911    时间: 2017-6-21 21:20
本帖最后由 hexiaoyu8911 于 2017-6-22 17:29 编辑

谁的压力也不会涨,都会降低吧~~
首先由于热力学计算的需要,定义任意混合气体(不管是理想气体还是实际气体)中任一组分B的分压 pB等于总压 p 乘以它的摩尔分数yB,即 pB = p yB 而 yB = nB / n,而气体来讲,相同体积的气体,摩尔数应该是相同的,总压等于分压之和。
但实际工作中标准摩尔体积还是有差别的,真正影响气体分压的在于沸点对压力的影响比较直接~~一般来说,沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时,更接近理想气体,如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃,它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右,而二氧化硫的沸点为-10℃,在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。
作者: zdl1966    时间: 2017-6-21 21:30
hexiaoyu8911 发表于 2017-6-21 21:20
谁的压力也不会涨,都会降低吧~~
首先由于热力学计算的需要,定义任意混合气体(不管是理想气体还是实际气 ...

解释得精彩,赞一个。
作者: HP0377    时间: 2017-6-21 21:52
充入体积相同,上涨的压力与分子量无关。
作者: juniger    时间: 2017-6-22 17:18
hexiaoyu8911 发表于 2017-6-21 21:20
谁的压力也不会涨,都会降低吧~~
首先由于热力学计算的需要,定义任意混合气体(不管是理想气体还是实际气 ...

答非所问。
作者: hexiaoyu8911    时间: 2017-6-22 17:26
juniger 发表于 2017-6-22 17:18
答非所问。

无言以对,稍微有点知识都能看明白




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