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[求助] 在含有硫酸钾,硫酸锰的废硫酸中,如何测量废硫酸的浓度

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请教各位大神,在含有硫酸钾,硫酸锰的废硫酸中,如何测量废硫酸的浓度?

 

发表于 2024-6-8 09:40:21

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mnmn218VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IPInvalidIPAddress
海川高三  |  头衔:  TA暂未设置 
可以使用酸碱滴定法来测量废硫酸的浓度。先取一定体积的废硫酸样品,用去离子水稀释后,在滴定过程中加入适量的指示剂(如酚酞),然后用标准的氢氧化钠溶液进行滴定,直到溶液的颜色变化达到终点。通过计算消耗的氢氧化钠的体积,可以算出废硫酸的浓度。注意实验时要小心操作,避免接触到有毒的硫酸蒸汽或溅出。
.

 

发表于 2024-6-8 09:59:42

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可移取相当于0.2mL原样的废酸,加适量水,以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液测定至终点即可。废酸移取方式与量根据初测大致浓度确定。 我点评说不亦用酚酞为指示剂是因为有硫酸锰存在,在  详情 回复 发表于 2024-6-12 14:47
含金属离子的废酸不适合用酚酞指示剂……  发表于 2024-6-11 10:36

 

 

 

Peterpaul彼得保罗
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扬清VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP浙江省
海川大四  |  头衔:  【海川一员】
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用甲基橙或混合指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定分析即可。

 

发表于 2024-6-8 11:10:33

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具体如何操作?  发表于 2024-6-12 11:05
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海川大四  |  头衔:  【海川一员】
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mnmn218 发表于 2024-6-8 09:59
可以使用酸碱滴定法来测量废硫酸的浓度。先取一定体积的废硫酸样品,用去离子水稀释后,在滴定过程中加入适 ...

可移取相当于0.2mL原样的废酸,加适量水,以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液测定至终点即可。废酸移取方式与量根据初测大致浓度确定。
我点评说不亦用酚酞为指示剂是因为有硫酸锰存在,在达到酚酞终点前,可能会形成氢氧化锰而使测定值偏高。是否正确我也不确定,只是凭感觉这么回复的。因为以前我做过铜电解液中硫酸的化验,用的指示剂也是溴甲酚绿-甲基红,这与单纯的强碱滴强酸还是有区别的。

 

发表于 2024-6-12 14:47:07

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shenjianxiandaoVIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP河北省
海川大一  |  头衔:  TA暂未设置 
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用pH计滴定到pH值到7即可

 

发表于 2024-6-13 08:34:40

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没有查手册,我感觉还是不太认同将pH定为7,如果废酸中锰离子的量比较大,在pH为7的情况下,难说会不会形成氢氧化锰。而将终点设点为微酸性,即使产生微量氢氧化锰,对测定终点的影响也不大。  详情 回复 发表于 2024-6-13 08:55
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海川大四  |  头衔:  【海川一员】
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shenjianxiandao 发表于 2024-6-13 08:34
用pH计滴定到pH值到7即可

没有查手册,我感觉还是不太认同将pH定为7,如果废酸中锰离子的量比较大,在pH为7的情况下,难说会不会形成氢氧化锰。而将终点设点为微酸性,即使产生微量氢氧化锰,对测定终点的影响也不大。

 

发表于 2024-6-13 08:55:08

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本帖最后由 qqgd 于 2024-9-2 12:08 编辑

这须对锰离子浓度有一个估算才好,根据锰离子的大致浓度,可以计算出产生氢氧化锰沉淀的初始pH值,以此pH值做为酸碱滴定的终点,基本上可以准确测定 这个混合体系的的酸的浓度,但酸的浓度不能太低,太低的话偏差会很大

如果锰离子浓度在0.01M 以下,将滴定终点定在pH7 应该是可以的。


 

发表于 2024-6-20 12:33:07

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Q老师好久不见了,前些日子才发现您的号好像出了点问题,看到您重返论坛很开心! 对以前海友说您才是本版块的定海神针的说法表示赞同,有这样无私指导的老师在,是论坛的荣幸。  详情 回复 发表于 2024-6-21 15:41
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海川大四  |  头衔:  【海川一员】
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qqgd 发表于 2024-6-20 12:33
这须对锰离子浓度有一个估算才好,根据锰离子的大致浓度,可以计算出产生氢氧化锰沉淀的初始pH值,以些pH值 ...

Q老师好久不见了,前些日子才发现您的号好像出了点问题,看到您重返论坛很开心!
对以前海友说您才是本版块的定海神针的说法表示赞同,有这样无私指导的老师在,是论坛的荣幸。

 

发表于 2024-6-21 15:41:33

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您客气了,可能是帖子中有不当的言论被封禁了,改了一下用户名,恢复了原来的权限。 能够给大一点帮助,我很得意  详情 回复 发表于 2024-6-21 15:55

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本帖最后由 qqgd 于 2024-11-6 08:49 编辑
扬清 发表于 2024-6-21 15:41
Q老师好久不见了,前些日子才发现您的号好像出了点问题,看到您重返论坛很开心!
对以前海友说您才是本 ...

您客气了,可能是帖子中有不当的言论被封禁了,改了一下用户名,恢复了原来的权限。

能够给大家一点帮助,我很得意

 

发表于 2024-6-21 15:55:54

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有人建议加入双氧水,加热,对硫酸锰进行氧化,提高锰的价位,再继续进行氢氧化钠滴定,是否正确?

 

发表于 2024-8-30 14:10:31

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在酸性条件下,双氧水氧化二价锰,可能是较困难的,因为在酸性环境中,四价锰的稳定性较差。 另外,您所说的这个氧化过程,对体系的酸度有没有改变,您应该查阅一下锰的氧化还原系统,因为许多氧化剂/还原剂 在其反  详情 回复 发表于 2024-9-2 12:14
我感觉双氧水比较难以氧化锰离子形成四价锰。就算能氧化成四价锰形成了 Mn(SO4)2,这个Mn(SO4)2难道就不干扰滴定了? 所以我还是觉得滴定至pH在4左右就行了,就算这pH为4的情况下还有微量硫酸没有被完  详情 回复 发表于 2024-8-31 08:37
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xs1968058 发表于 2024-8-30 14:10
有人建议加入双氧水,加热,对硫酸锰进行氧化,提高锰的价位,再继续进行氢氧化钠滴定,是否正确?

我感觉双氧水比较难以氧化锰离子形成四价锰。就算能氧化成四价锰形成了 Mn(SO4)2,这个Mn(SO4)2难道就不干扰滴定了?
所以我还是觉得滴定至pH在4左右就行了,就算这pH为4的情况下还有微量硫酸没有被完全滴定,那误差也就是0.0001mol/L,基本可反映废酸中实际硫酸浓度了。

 

发表于 2024-8-31 08:37:10

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本帖最后由 qqgd 于 2024-9-2 12:18 编辑
xs1968058 发表于 2024-8-30 14:10
有人建议加入双氧水,加热,对硫酸锰进行氧化,提高锰的价位,再继续进行氢氧化钠滴定,是否正确?

在酸性条件下,双氧水氧化二价锰,可能是较困难的,因为在酸性环境中,四价锰的稳定性较差。
另外,您所说的这个氧化过程,对体系的酸度有没有改变,您应该查阅一下锰的氧化还原系统,因为许多氧化剂/还原剂 在其反应体系中,氢离子或氢氧根离子是参与反应的,这就会对体系的pH有影响,特别是当锰离子浓度较大时。另外硫酸酸性下,双氧水和四价锰,哪一个氧化性更强,您需要确认一下,可能与酸浓度也有关系。
测定样品的酸碱度,前提是不能影响测定的准确性。即样品要保持完整的可靠性。

 

发表于 2024-9-2 12:14:42

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歡喜就好VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP辽宁省
海川小学6年  |  头衔:  TA暂未设置 
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谢谢分享

 

发表于 2024-10-28 10:39:55

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