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[求助] 关于吸热放热的问题

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最近看书有点糊涂了,个人认为吸热反应的方程式在生成物侧用-Q来表示,或则在方程式后写△H=-Q来表示,放热相反。为啥那么现在在不同书上看到不同的表示方法,谁能确切的说说到底如何表示,我认为的这种对不对?

 

发表于 2014-3-18 17:58:09

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你认为的错了
吸热的话是在产物那里+Q
放热的话是在产物那里-Q

 

发表于 2014-3-18 18:51:38

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Peterpaul彼得保罗
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hjjhkingVIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP新疆维吾尔自治区
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吸热的话是在产物那里+Q
放热的话是在产物那里-Q

 

发表于 2014-3-18 21:59:15

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lcd910323 | 显示全部楼层       最后访问IP天津市
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关于这些数学表示方法我认为不用那么死板,
首先定性能量增高还是降低,
然后计算热量传递量,
能量增加就加上那个值,减小就减去那个值,
做工程的老是背公式怎么行,公式是编出来的。

 

发表于 2014-3-18 22:23:00

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楼主所讲的两种表示方法确实是相反的,当然可以理解地记忆,你产物所含的热量高,那么就要在生产物侧减去Q,那么这个反应也必然是吸热的。
举例说:CH4+H2O = CO+3H2 –Q,此处的甲烷蒸汽转化就是吸收热量的反应,所以就这么来表示的。不要搞混淆了!

 

发表于 2014-3-19 14:04:55

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美女不坏~~VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP山东省
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前面是个等式的形式相当于:原料=生成物+Q   此时为Q=H原料-H生成物   若形式为 原料=生成物  △H  此时的△H=H生成物-H原料
所以二者的符号相反的 即吸热反应△H为﹢,则 Q为负号。

 

发表于 2014-3-19 15:08:33

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没天没夜楼主 VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP新疆维吾尔自治区
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说迷糊了,谁能概括下呀?谁说的对呀,要不要来个投票呀?纠结

 

发表于 2014-3-19 20:01:29

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没天没夜 发表于 2014-3-19 20:01
说迷糊了,谁能概括下呀?谁说的对呀,要不要来个投票呀?纠结

一点都不迷糊,所有的反应都是热量平衡的,只要你搞清楚那边的热量多就行了。

 

发表于 2014-3-20 12:36:30

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莽者无华VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP山西省
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给力顶一个

 

发表于 2014-3-21 16:07:01

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是有点搞不清了

 

发表于 2014-3-24 10:54:16

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cloudyangelVIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP江苏省
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举个例子,2H2+O2=2H2O ,这个是释放能量的,那么Q应该怎么表示呢
2H2+O2=2H2O+Q;此时Q为正值,Q表示数量
反过来,2H2O+Q=2H2+O2 ==》吸热反应时,Q放在反应物,正值,Q表示热量,
移动Q的位置: 2H2O=2H2+O2-Q 吸热反应,Q放在生成物,正值,Q仅表示热量,负号表方向

 

发表于 2014-3-26 13:39:15

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特别能战斗VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP河北省
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化学反应方程式表示热量变化的情况确实有2种表示方法,Q或者 △H  。
上面的例子:CH4+H2O = CO+3H2 –Q,表示该反应为吸收热量后的一个反应,对应的产物的热值高于原料的热值,如果用△H表示,就是正值,
即:CH4+H2O = CO+3H2  △H>0,也即H(CO+3H2)-H(CH4+H2O)>0.
生成物的总焓高于反应物的总焓。

 

发表于 2014-6-21 21:56:31

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ylb913VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP山东省
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1、这种正负,因为认识的问题,出错太正常了。
2、你按各组分的生成焓计算出来的反应热,负值就是放热。搞不清楚可以自己去算一下。
3、可以分析反应方程式那边的组分更稳定,向稳定的一方进行的反应是放热的。

 

发表于 2014-6-21 22:22:38

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坏男孩VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP广东省
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有什么好纠结的,热量平衡了,怎么算都可以!

 

发表于 2014-6-24 17:10:40

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星空下白云边VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP山东省
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lcd910323 发表于 2014-3-18 22:23
关于这些数学表示方法我认为不用那么死板,
首先定性能量增高还是降低,
然后计算热量传递量,

公式是标准,是所有人都能看懂的,不能只能自己懂,必须按标准来,不然就会混乱。

 

发表于 2018-11-19 21:00:23

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haiquan321VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP内蒙古自治区
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反应物的焓加起来小于生成物焓的和值该反应吸热反应,因为只有吸热才能焓值才能增加不然无法维持能量守恒定律。如大于则相反,同样遵守能量守恒定律。

 

发表于 2018-11-30 08:49:41

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宛妈VIP会员 VIP会员 | 显示全部楼层       最后访问IP吉林省
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学习了

 

发表于 2018-12-29 09:12:01

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